Mohonmaaf jika terjadi kesalahan materi ataupun ketikan. Berikut ini terdapat 10 contoh soal kimia pilihan ganda materi ikatan ion dan senyawa ionik dan pembahasannya. Contoh Soal Dan Jawaban Kimia Organik proton dalam inti atom dari unsur dikenal sebagai. Soal pilihan ganda kimia unsur dan jawabannya. Contoh soal unsur periode 3 pilihan ganda

- Sponsor - Contoh Soal Kimia Unsur dan Pembahasan Kelas 12 Pilihan Ganda dan Jawaban – Unsur kimia merupakan suatu spesies atom yang memiliki jumlah proton yang sama dalam inti atomnya. Sebanyak 118 unsur telah diidentifikasi, yang 94 di antaranya terjadi secara alami di bumi. Sedangkan 24 sisanya, merupakan unsur sintetis. Berikut akan dibahas sifat-sifat unsur dalam kelompok-kelompok unsur Kali ini Merangkum 80 butir Soal Kimia Unsur untuk kamu pelajari dirumah sebagai materi untuk mengasah kemampuan siswa. Soal berikut yang telah kami rangkum ini pada umumnya sering keluar pada ujian nasional jadi sangat bermanfaat untuk siswa pelajari dan pahami. Baca Juga Materi Kimia Unsur 1 – 20 Soal Kimia Unsur Pilihan Ganda Beserta Jawaban 1. Urutan unsur-unsur alkali tanah berdasarkan sifat reduktor dari kuat ke reduktor lemah adalah … a. Ca, Mg, Sr, Ba b. Mg, Ca, Ba, Sr c. Mg, Ca, Sr, Ba d. Ba, Sr, Ca, Mg e. Ca, Ba, Mg, Sr Jawaban D Pembahasan Sifat reduktor berarti sifat oksidasi. Maka dari bawah keatas ditabel periodik sifat reduktor semakin lemah 2. Pada elektrolisis larutan garam logam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya karena …. a. sifat oksidatornya lemah b. sifat reduktornya lemah c. garam halidanya mempunyai titik leleh tinggi d. energi ionisasi tinggi dari logam lain e. ion logamnya tidak mengalami reduksi Jawaban E Pembahasan Pada elektrolisis larutan garam logam Alkali atau Alkali tanah tidak menghasilkan logam sebab harga E° lebih kecil dari E° air ion logamnya tidak mengalami reduksi 3. Air yang mengandung garam CaSO4dapat dilunakkan dengan cara …. a. dipanaskan b. didestilasi c. ditambah soda d. ditambah kaporit e. ditambah tawas Jawaban C Pembahasan 4. Bahan deterjen yang berfungsi mengikat ion Ca2+dan Mg2+ yang terdapat dalam air sadah adalah …. a. Akil Benzena Sulfonat ABS b. Sodium Lauryl Sulfonat SLS c. Sodium Tripoly Phoshat STTP d. Carboksi Metil Cellulosa CMC e. Natrium Silikat Na2SiO3 Jawaban D Pembahasan Bahan tambahan yang dipakai untuk menambah daya guna deterjen adalah CMC Karboksi metil selulosa pakai agar kotoran yang telah dibawa oleh deterjen ke dalam larutan, tidak kembali lagi ke bahan cucian pada waktu mencuci pada waktu mencuci. 5. Logam alkali tanah jika beraksi dengan air menghasilkan gas H2 kecuali …. a. Ca b. Be c. Sr d. Ba e. Mg Jawaban B Pembahasan Ca, Sr, Ba bereaksi dengan air menghasilkan basa dan H2. Be tidak bereaksi dengan air sebab akan membentuk Be2O yang melapisi permukaan logam. Baca Juga Soal Alkali dan Alkali Tanah 6. Kereaktifan logam alkali tanah dari bawah keatas adalah.. a. Semakin kecil ditunjukan dengan makin kecilnya harga energi ionisasi. b. Semakin besar ditunjukan dengan makin kecilnya harga energi ionisasi. c. Semakin kecil ditunjukan dengan makin besarnya harga energi ionisasi. d. Semakin besar ditunjukan dengan makin besarnya harga energi ionisasi. e. Semakin kecil ditunjukan dengan makin berkurangnya harga energi ionisasi. Jawaban C Pembahasan Kereaktifan logam-logam alkali tanah dari bawah keatas makin kecil karena makin kecilnya harga energi ionisasi. hal itu disebabkan kuatnya gaya tarik inti terhadap elektron terluar sehingga elektron terluar tersebut sulit untuk dilepaskan. 7. Basa alkali tanah yang paling sukar larut dalam air dan mempunyai sifat amfoter adalah … a. BeOH2 b. MgOH2 c. CaOH2 d. SrOH2 e. BaOH2 Jawaban A Pembahasan Dalam satu Golongan logam Alkali tanah makin mudah larut, artinya ion logam dan ion hidroksida mudah terurai. Hal ini menunjukkan sifat basanya makin kuat jadi BeOH2 termasuk sukar larut dalam air. 8. Senyawa hidroksida logam alkali tanah yang dalam bentuk suspensi digunakan sebagai obat sakit lambung adalah …. a. BeOH2 b. MgOH2 c. CaOH2 d. SrOH2 e. BaOH2 Jawaban B Pembahasan Senyawa MgOH2 adalah obat sakit perut Antasida yang dapat menetralkan kelebihan asam lambung HCl. 9. Urutan kelarutan garam sulfat alkali tanah yang benar adalah … a. CaSO4 > MgSO4 > BaSO4 > SrSO4 b. MgSO4 > CaSO4 > SrSO4 > BaSO4 c. MgSO4 > SrSO4 > CaSO4 > BaSO4 d. SrSO4 > CaSO4 > BaSO4 > MgSO4 e. BaSO4 > SrSO4 > CaSO4 > MgSO4 Jawaban B Pembahasan Kelarutan garam sulfat alkali tanah semakin ke bawah semakin sukar larut atau semakin ke atas semakin mudah larut, sehingga urutan kelarutannya garam sulfat Mg, Ca, Sr, Ba. 10. Urutan unsur-unsur alkali tanah berdasarkan sifat reduktor dari lemah ke reduktor kuat adalah … a. Ca, Mg, Sr, Ba b. Mg, Ca, Ba, Sr c. Mg, Ca, Sr, Ba d. Ca, Mg, Ba, Sr e. Ca, Ba, Mg, Sr Jawaban C Pembahasan Sifat reduktor berarti sifat oksidasi. Maka dari atas kebawah ditabel periodik sifat reduktor semakin kuat Baca Juga Soal Unsur Transisi Periode 4 11. Pernyataan yang tepat tentang cara memperoleh logam alkali adalah…. a. reduksi garam kloridanya b. oksidasi garam kloridanya c. elektrolisis leburan garam kloridanya d. elektrolisis larutan garam kloridanya e. hidrolisis larutan garam kloridanya Ebtanas 2001 Jawaban C Pembahasan Logam alkali dapat diperoleh dengan mereduksi oksidanya atau dengan mengelektrolisis leburan garamnya terutama garam kloridanya. Sebagai contoh logam Na. sumber utama logam Na adalah garam batu dan air laut. Na hanya dapat diperoleh dari elektrolisis leburan NaCl menggunakan sel Down. 12. Pada natrium jika diberi oksigen berlebihan maka senyawa yang dihasilkan adalah…. a. NaO b. Na2O2 c. Na2O d. NaO2 e. 2Na2O Jawaban B Pembahasan Jika oksigen berlebihan, natrium dapat membentuk peroksida dengan reaksi 13. Pada elektrolisis larutan garam logam alkali tidak dihasilkan logamnya karena…. a. sifat oksidatornya lemah b. sifat reduktornya lemah c. garam halidanya mempunyai titik leleh tinggi d. energi ionisasinya tinggi dari logam lain e. ion logamnya tidak mengalami reduksi Jawaban E Pembahasan Pada elektrolisis larutan garam logam alkali tidak menghasilkan logam sebab Harga Eo lebih kecil dari Eo air +1,28 Ion logamnya tidak mengalami reduksi Logam-logam alkali sangat stabil terhadap pemanasan, sehingga logam-logam alkali tidak dapat diperoleh dari oksidanya melalui proses pemanasan. Logam alkali tidak dapat dihasilkan dengan mereduksi oksidasinya, hal ini disebabkan logam-logam alkali merupakan pereduksi yang kuat. Jika di elektrolisis dengan larutan garam maka yang menempel adalah airnya bukan logamnya dan akan membentuk basa alkali bukan logam alkali. sehingga yang dapat dielektrolisis adalah leburan garamnya. 14. Elektrolisis garam-garam alkali berikut yang dapat menghasilkan logam alkali adalah…. a. larutan KI dengan elektroda C b. larutan KI dengan elektroda Fe c. larutan Na2SO4 elektroda C d. lelehan NaCl electrode C e. larutan NaI electrode C Jawaban D Pembahasan Elektrolisis logam alkali hanya dapat dengan lelehan garamnya, sehingga dari pilihan di atas dapat di buat dari lelehan NaCl. 15. Logam alkali lebih reaktif dibandingkan degan alkali tanah, karena…. a. Keelektronegatifan logam alkali lebih besar daripada logam alkali tanah b. Energi ionisasi logam alkali leih besar daripada logam alkali tanah c. Jari-jari atom logam alkali lebih besar daripada logam alkali tanah d. Muatan inti logam alkali lebih besar daripada logam alkali tanah e. Sifat logam alkali lebih besar daripada logam alkali tanah Pembahasan Sifat kimia logam alkali bermiripan dengan logam alkali tanah, tetapi logam alkali lebih reaktif dibandingkan dengan logam alkali tanah. Hal ini disebabkan jari-jari atom logam alkali tanah lebih kecil, sehingga energi pengionan lebih besar. Jawaban C Baca Juga Soal Unsur Periode 3 16. Diantara sifat-sifat dibawah ini yang bukan sifat logam alkali adalah …. a. Mudah bereaksi dengan air b. Lunak, mudah diiris dengan pisau c. Membentuk oksida basa d. Putih mengkilap seperti perak e. Terdapat di alam dalam keadaan bebas Pembahasan Unsur alkali merupakan unsur logam yang lunak mudah diiris dengan pisau. Pada saat permukaan saat logam dibersihkan terlihat warna logam putih mengkilap seperti perak. Logam alkali merupakan konduktor panas dan listrik yang baik. Disebut logam alkali karena oksidanya mudah larut dalam airdan menghasilkan larutan yang bersifat sangat basa. Semua logam alkali sangat reakstif sehingga di alam tidak pernah diperoleh dalam keadaan bebas. Jawaban E 17. Unsur-unsur logam alkali dengan urutan Li, Na, K, Rb, dan Cs yang tidak memiliki sifat-sifat seperti tercantum berikut adalah… a. Jari-jari atom makin besar b. Energi ionisasi makin besar c. Massa jenis makin besar d. Nomor atom makin besar e. Titik lebur makin kecil Pembahasan Sifat-sifat unsur alkali Nomor atom dari atas kebawah semakin besar Titik leleh dari atas kebawah semakin kecil Titik lebur dari atas kebawah makin kecil Jari-jari atom dari atas kebawah makin besar Energi ionisasi dari atas kebawah semakin kecil Massa jenis dari atas kebawah makin besar Jawaban B 18. Jari-jari 12Mg lebih kecil daripada 11Na Hal itu disebabkan oleh… a. Jumlah kulit Mg lebih sedikit dari pada Na b. Jumlah subkulit Mg lebih sedikit dari pada Na c. Jumlah elektron Mg lebih sedikit daripada Na d. Jumlah proton dalam inti Mg lebih banyak dari pada Na e. Jumlah proton dalam inti Mg lebih sedikit daripasa Na kimia berbasis eksperimen untuk kelas XII, Sentot Budi Raharjo, Platinum, 2012, Pembahasan Jika dibanding logam alkali, jari-jari atom maupun jari-jari ion yang iso elektronis jumlah elektronnya sama golongan alkali tanah lebih kecil misalnya jari-jari Mg+2 dibanding Na+1. Hal ini disebabkan oleh muatan inti golongan alkali tanah lebih besar dibandingkan golongan alkali, sedangkan jumlah kulit elektronnya sama. Jawaban D 19. Jika logam natrium dimasukan kedalam air, reaksi yang terjadi adalah…. Pembahasan Reaksi logam natrium dengan air adalah sebagai berikut 2Na s + 2H2Ol → 2NaOH aq + H2 g + energi Semua logam alkali bereaksi dengan air membentuk basa dan gas hidrogen. Jawaban C 20. Unsur logam alkali yang memberikan warna nyala berwarna merah adalah…. a. Natrium b. litium c. kalium d. sesium e. Barium Pembahasan Jika logam alkali dibakar, akan menghasilkan warna nyala yang khas. Seperti, logam litium Li berwarna merah, natrium Na berwarna kuning, kalium K berwarna ungu muda, rubidium Rb berwarna ungu dan sesium Cs berwarna biru Jawaban B 21 – 40 Soal Kimia Unsur Pilihan Ganda dan Pembahasan 21. Unsur transisi yang paling banyak terdapat didalam kulit bumi adalah … a. Krom b. Mangan c. Besi d. Nikel e. Tembaga Jawaban C Pembahasan Besi Fe adalah unsur yang cukup melimpah di kerak bumi sekitar 6,2% massa kerak bumi. Besi jarang ditemukan dalam keadaan bebas di alam. Besi umumnya ditemukan dalam bentuk mineral bijih besi, seperti hematite Fe2O3, siderite FeCO3, dan magnetite Fe3O4. 22. Dibawah ini yang termasuk macam-macam ligan adalah … a. Ligan monodentat b. Ligan okso c. Ligan nitrat d. Ligan siano e. Ligan okasalat Jawaban A Pembahasan Yang termasuk macam-macam ligan adalah Ligan monodentat ligan yang menyumbangkan sepasang elektron pada atom pusat Ligan bidentat ligan yang menyumbangkan dua pasang elektron pada atom pusat Ligan polidentat ligan yang menyumbangkan lebih dari dua pasang elektron pada atom pusat 23. Unsur transisi periode 4 memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi karena, kecuali … a. Rapatannya tinggi b. jari-jari atom unsur yang relatif pendek c. tingkat kepadatan antara atom-atom logam sangat tinggi d. ikatan antar logam sangat kuat e. jari-jari atom unsur yang relatif panjang Jawaban E Pembahasan Unsur transisi periode 4 mempunyai titik didih dan titik leleh tinggi karena Unsur-unsur transisi periode 4 mempunyai rapatan tinggi yang menunjukkan tingkat kepadatan antara atom-atom logam sangat tinggi Unsur-unsur transisi periode 4 mempunyai jari-jari atom unsur yang relatif pendek yang memungkinkan ikatan antaratom logam sangat kuat, yang di kenal dengan ikatan logam 24. Beberapa warna yang tampak pada ion mangan adalah sebagai berikut Mn2+ = merah muda Mn6+ = hijau Mn7+ = ungu Senyawa mangan berikut yang mempunyai warna hijau adalah … a. MnNO32 b. MnO2 c. KMnO4 d. K2MnO4 e. MnCl2 Jawaban D Pembahasan Karena biloks Mn pada K2MnO4 adalah +6 K2MnO4 = 0 1 x 2 + Mn + -2 x 4 = 0 2 + Mn + -8 = 0 -6 = Mn Mn = +6 25. Senyawa seng dari unsur transisi tidak berwarna, hal ini disebabkan oleh … a. Orbital d telah penuh terisi elektron b. Tidak adanya elektron pada orbital d c. Orbital d telah terisi elektron setengah penuh d. Tidak adanya elektron pada orbital s e. Orbital s telah terisi elektron setengah penuh Jawaban A Pembahasan Seng Zn melepaskan dua elektronnya pada 4s ketika terkena energy cahaya, sedangkan semua electron pada 3d tetap penuh, sehingga semua gelombang cahaya itu dipantulkan semuanya , sehingga terlihat berwarna putih atau tidak berwarna. Zn 30 = Ar 3d10 4s2 Baca Juga Soal Laju Reaksi 26. Unsur transisi yang bersifat feromagnetik adalah … a. Sc b. Ti c. Cr d. V e. Co Jawaban E Pembahasan Feromagnetik Fero besi besi itu kuat = Sifat magnet yang ditarik kuat ke medan magnet. Syaratnya adalah semakin banyaknya elektron tidak berpasangan atau lebih dari satu. Contohnya, Fe, Co, dan Ni. Sifat Feromagnetik → Sifat ini dimiliki zat yang mempunyai atom-atom paramagnetik yang berada pada jarak sedemikian sehingga interaksi yang terjadi antara atom-atom begitu kuat. 27. Berdasarkan proses goldschmidt, kromium dibuat melalui cara …. a. Elektrolisis leburan CrCl2 b. Reduksi Cr2O3dengan karbon pijar c. Reaksi larutan Cr2SO43dengan Ag d. Reduksi Cr2O3 dengan Al e. Pemanasan Cr2S3 Jawaban D Pembahasan Krom Cr logam krom dibuat menurut proses goldschmidt dengan jalan mereduksi Cr2O3 dengan logam aluminium. Reaksinya Cr2O3s + 2Als → Al2O3s + 2Crs 28. Jumlah unsur transisi periode keempat adalah … a. 6 unsur b. 8 unsur c. 10 unsur d. 12 unsur e. 14 unsur Jawaban C Pembahasan Unsur transisi merupakan kelompok unsur yang terletak pada blok d di dalam sistem periodik. Unsur transisi periode keempat umumnya memiliki elektron valensi pada subkulit 3d yang belum terisi penuh kecuali unsur Seng Zn pada Golongan IIB. Hal ini menyebabkan unsur transisi periode keempat memiliki beberapa sifat khas yang tidak dimiliki oleh unsur-unsur golongan utama, seperti sifat magnetik, warna ion, aktivitas katalitik, serta kemampuan membentuk senyawa kompleks. Unsur- unsur transisi pada perioda 4 terdiri atas 10 unsur, yaitu 29. Nama senyawa kompleks [AgCN2]– … a. Ion sianoargentat I b. Ion disianoargentat I c. Ion disianida argentat d. Ion Trisianoargentat e. Ion disianidaargentum I Jawaban B Pembahasan Nama ion kompleks [AgCN2]– adalah ion diasianoargentat I Pemberian nama ion kompleks yang bermuatan negatif dimulai dengan nama ligannya kemudian di ikuti oleh nama atom pusat yang di tambah dengan akhiran at dan hanya satu kata. Bilangan oksidasi dari atom pusat di tulis dengan bilangan romawi dalam tanda kurung. 30. Air yang mengandung logam tembaga mempunyai batas maksimum, karena jika telah melebihi batas maksimum dapat menimbulkan dampak negative apabila dikonsumsi. Batas maksimum logam tembaga dalam air adalah…. a. 1 bpj b. 2 bpj bpj d. 4 bpj e. 5 bpj Jawaban A Pembahasan Batas maksimum logam tembaga dalam air adalah 1 bpj. Air yang mengandung tembaga dengan kadar melebihi batas maksimum yang diperbolehkan dapat menimbulkan dampak berupa kerongkongan terasa kering, mual-mual, diare yang terus menerus dan iritasi pada lambung. Bpj adalah bagian perjuta. Baca Juga Soal Termokimia 31. Cat tembok sering digunakan dalam kehidupan sehari-hari yang mana mengandung senyawa kimia, salah satu diantaranya cat berwarna putih. Senyawa kimia yang terkandung dalam cat putih tersebut adalah…. a. V2O5 b. Cr c. TiCl3 d. Fe e. TiO2 Jawaban E Pembahasan TiO2 titanium dioksida adalah pigmen putih, selain itu dapat memberikan sifat cemerlang pada warna lain. Senyawa ini dapat digunakan untuk cat tembok. V2O5 sebagai katalisator menggunakan proses Kontak , Cr untuk bahan pelapis besi atau alloy dalam baja. Fe untuk bahan bangunan, bahan pembuatan mesin. Dan TiCl3 sebagai katalisator untuk polimerisasi etena menjadi polietena. 32. Konfigurasi elektron yang menyatakan unsur transisi adalah … Jawaban B Pembahasan Unsur transisi periode keempat adalah unsur yang electron valensinya terletak pada subkulit 3d yang belum terisi penuh kecuali unsur Zn. 33. Unsur-unsur berikut yang termasuk unsur transisi adalah … a. Sr, Sc dan V b. Ti, Cr dan Br c. Fe, Co dan Na d. Mn, Cu dan Zn e. Mn, Sc dan Si Jawaban D Pembahasan Jadi yang merupakan unsur transisi adalah Mn, Cu dan Zn 34. Menurut aturan IUPAC, anam yang benar untuk senyawa kompleks [CrNH35Cl]Cl2 adalah … a. Pentaaminoklorokromium III klorida b. Kloropentaaminokromium III diklorida c. Krom III pentaaminokloroklorida d. Monoklorokromium III pentaaminoklorida e. dikloropentaaminomonoklorokrom III Jawaban A Pembahasan Salah satu sifat dari unsur transisi deret pertama yaitu dapat membentuk berbagai macam ion kompleks. Adapun tata cara penamaan senyawa kompleks yaitu Nama ion kompleks baik kation maupun anion terdiri atas dua bagian yang ditulis sdalam satu kata. Bagian pertama menyatakan jumlah dan nama ligan, bagian kedua menyatakan nama ion pusat dan bilangan oksidasinya. Ligan NH3 dan Cl- Kation kompleks Cr+2 Anion Kompleks Cl- Jumlah ligan dinyatakan dengan awalan angka dalam bahasa Yunani. Ligan NH3 = 5 Penta Ligan Cl- = 1 Mono Nama ligan yang berupa anion mendapat akhiran “o” sedang ligan-ligan yang berupa molekul netral penamaannya tidak mempunyai aturan khusus, jadi dihafalkan saja Ligan NH3 Pentaamino Ligan Cl- Kloro Nama ion pusat pada kation kompleks sama dengan nama biasa dari ion pusat itu Ion pusat Kation kromium Ion pusat anion Diklorida Nama ion pusat pada anion kompleks harus menggunakan nama IUPAC dan diberi akhiran at Bila terdapat lebih dari sejenis ligan, maka urutan penulisannya berdasarkan urutan abjad dari nama ligan tsb Maka nama senyawa tersebut adalah pentaaminoklorokromium III klorida 35. Beberapa reaksi kimia sebagai berikut Reaksi yang terjadi pada peleburan besi pada tanur tinggi adalah…. a. 1,2 & 3 b. 1, 2, & 4 c. 2,3 & 4 d. 2,3 & 5 e. 2,4 & 5 Jawaban A Pembahasan Pengolahan bijih besi dilakukan di dalam tanur tinggi yang dikenal dengan namablast furnance. Proses pengolahan bjih adalah sebagai berikut. Bijih besi, kokas dan kapur dimasukkan dari puncak tanur lalu udara panas diembuskan dari bawah. Reaksi yang terjadi pada tanur tinggi adalah sebagai berikut. “Udara panas yang diembuskan kedalam tanur akan mengalir ke atas dan mengoksidasi kokas dengan reaksi eksoterm menghasilkan gas CO2. Kerika bergerak naik, gas CO2 yang baru terbentuk itu bereaksi lagi dengan kokas yang bergerak turun membentuk CO. Reaksi eksoterm menyebabkan temperature pembakaran di dalam tanur tetap tinggi. Gas CO yang dihasilkan akan mereduksi bijih besi secara bertahap. Fe2O3 → Fe3O4 → FeO → Fe Jadi, reaksi total pada tanur adalah sebagai berikut. Fe2O3 s + 3 CO g → 2 Fe l + 3 CO2 Baca Juga Soal Keterampilan Proses Sains Kimia 36. Pada proses tanur tinggi, bijih besi harus dicampur dengan kapur. Fungsi kapur adalah … a. Mengikat SiO2 b. Mengikat oksigen c. Mengikat kelebihan karbon d. Menambah ion kalsium e. Menghasilkan besi murni Jawaban A Pembahasan Adapun bahan baku yang digunakan dalam proses tanur tinggi adalah Bujih besi hematit, magentit dengan kandungan SiO2 lebih kurang 10 %, seedikit senyawa belerang, fosforus, aluminium, mangan Batu Kapur CaCO3 untuk mengikat zat-zat pengotor SiO2, P4O10, atau oksida amfoter seperti Al2O3 Kokas C sebagai bahan reduktor. C dapat mereduksi O2 sehingga terbentuk CO2. Gas CO2 yang panas akan naik dan mengoksidasi karbon membentuk gas CO. Gas CO yang terjadi secara bertahap mereduksi bijih besi Udara untuk mengoksidasi C sehingga membentuk CO 37. Ion Cu2+ dapat membentuk ion kompleks [CuNH34]2+ maka bilangan koordinasi ion Cu2+ adalah …. a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Jawaban D Pembahasan Bilangan koordinasi adalah jumlah ligan sederhana atau jumlah ikatan koordinasi yang dibentuk oleh ion pusat. Seringkali, bilangan koordniasi ion pusat sama dengan dua kali bilangan oksidasinya. Bilangan koordniasi yang umun adalah 2,4 dan 6 Bilangan koordinasi untuk ion pusat Cu2+ yang memiliki bilangan oksidasi +2 adalah 4. Selain melihat bilangan oksidasi lalu dikalikan dua, menenetukan bilangan koordniasi ion pusat dapat juga dilihat dari rumus molekul senyawanya yaitu [CuNH34]2+ dari rumus senyawa ini bilangan koordinasi berada sesudah tanda kurung ligan. 38. Dalam ion kompleks [ZnNH34]2+ angka 4 menyatakan … a. Bilangan koordinasi b. Valensi NH3 c. Jumlah ikatan koordinasi d. Muatan ion kompleks e. Banyaknya ikatan ion Jawaban A Pembahasan Bilangan koordinasi adalah jumlah ligan sederhana atau jumlah ikatan koordinasi yang dibentuk oleh ion pusat. Seringkali, bilangan koordniasi ion pusat sama dengan dua kali bilangan oksidasinya. Bilangan koordinasi yang umun adalah 2,4 dan 6 Sentot Budi Raharjo, 2012, Kimia Berbasis Eksperimen kelas 3, Solo Tiga serankai, 39. Pada proses pengolahan besi dari bijihnya, reaksi akhir untuk mendapatkan logam besi adalah …. a. Fe3O4 + CO b. Fe2O3 + CO c. Fe2O3 + C d. FeO + C e. FeO + CO Jawaban E Pembahasan Berikut rangkaian reaksi yang terjadi pada pengolahan bii besi dari bijihnya Udara dialirkan melalui dasar tungku sehingga bereaksi dengan krabon membentuk gas CO2. Reaksi ini bersifat eksoterm sehingga dapat menaikkan temperatur tungku sampai mendekati C + O2 → CO2 Gas CO2 yang panas naik dan mengoksidasi karbon membentuk gas CO C + CO2 → 2 CO Gas CO yang terjadi secara bertahap mereduksi bijih besi 3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2 FE3O4 merupakan campuran FeO dan Fe2O3 Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 FeO + CO → Fe + CO2 Besi yang terbentuk akan turun kebaah dan meleleh didasar tungku 40. Sifat unsur transisi periode keempat yang memiliki jari-jari atom yang paling besar adalah…. a. Mn b. Cr c. V d. Ti e. Sc Jawaban E Pembahasan Jari-jari atom dipengaruhi oleh gaya tarik-menarik antara inti dan electron. Pada unsur transisi periode keempat dari Sc ke Ni terjadi penurunan jari-jari atom, karena meski terdapat lebih banyak electron di subkulit 3d, namun electron-elektron ini terikat semakin kuat keinti. Hal ini dikarenakan muatan inti bertambah positif dari kiri ke kanan. Unsur Sc Ti V Cr Mn Jari-jari Atom 41 – 60 Contoh Soal Kimia Unsur Pilihan Ganda Beserta Pembahasannya 41. Sifat berikut tidak dimiliki oleh golongan halogen yaitu… a. Unsure bebasnya berbentuk molekul diatomic b. Titik didih dari atas kebawah semakin besar c. Merupakan oksidator kuat d. Mudah bereaksi dengan zat lain e. Tidak bereaksi dengan air Jawaban E Penyelesaian Secara umum, sifat kimia unsur-unsur halogen, antara lain sebagai berikut Umumnya membentuk molekul diatomic, yaitu F2, Cl2, Br2, dan I2 Mudah bereaksi dengan zat lain. Misalnya, reaksi iodide dengan asam sulfat menghasilkan gas hydrogen sulfide dan larutan triiodida yang berwarna Umumnya sukar larut dalam air, namun bereaksi dengan air Merupakan oksidator pengoksidasi kuat 42. Unsure halogen yang pada suhu kamar berwarna hijau muda adalah… a. Fluorin b. Klorin c. Bromine d. Iodine e. Astatine Jawaban B Pembahasan Pada suhu kamar, F2 merupakan gas berwarna kuning muda, Cl2 merupakan gas berwarna hijau muda, Br2 merupakan zat cair berwarna cokelat yang mudah menguap, dan I2 merupakan Kristal berwarna ungu gelap mendekati hitam mengilap seperti logam dan mudah menyublim. 43. Unsur halogen yang berwujud padat pada suhu kamar adalah… a. Fluorin b. Klorin c. Bromine d. Iodine e. Astatine Jawaban D Pembahasan Pada suhu kamar, fluorin dan klorin berupa gas, bromine berupa zat cair yang mudah menguap, sedangkan iodine berupa zat padat yang mudah menyumblim. 44. Diantara unsure halogen yang paling reaktif dan yang jauh kurang reaktif adalah…. a. Fluorin dan klorin b. Klorin dan bromine c. Bromine dan iodine d. Fluorin dan iodine e. Klorin dan iodine Jawaban D Pembahasan Halogen merupakan kelompok unsure nonlogam yang paling reaktif. Namun demikian, kereaktifannya menurun dari fluorin keiodin. Hal itu sesuai dengan keelektronegatifan yang makin kecil dari fluorin ke iodin. Fluorin adalah yang paling reaktif, dapat bereaksi dengan hampir semua unsure, termasuk dengan sebagian gas mulia. Berbagai zat yang tahan api, seperti air asbes, terbakar dalam gas fluorin. Sedangan iodine jauh kurang reaktif. Reaksi-reaksi iodine seringkali memerlukan pemanasan atau katalis. 45. Diantara unsur-unsur halogen, yaitu fluorin, klorin, bromine, dan iodine. Manakah yang merupakan pengoksidasi terkuat? a. Klorin b. Fluorin c. Bromine d. Iodine e. Semua salah Jawaban D Pembahasan Halogen merupakan pengoksidasi kuat. Daya pengoksidasi halogen menurun dari atas kebawah pada sisitem periodic unsure, yaitu dari fluorin ke iodine. Sebaliknya, daya reduksi ion halide X– bertambah dari atas kebawah. Jadi, I– merupakan reduktor terkuat, sedangkan F– merupakan reduktor terlemah. 46. Halogen yang menyublim pada temperature kamar adalah… a. Fluorin b. Klorin c. Bromine d. Iodine e. Astatine Jawaban D Pembahasan Pada suhu kamar, fluorin dan klorin berupa gas, bromine berupa zat cair yang mudah menguap, sedangkan iodine berupa zat padat yang mudah menyumblim. Pemanasan iodine padat pada tekanan atmosfer tidak membuat unsur itu meleleh, tetapi langsung menguap menyublim. Baca Juga Soal Unsur Radioaktif Radiokimia 47. Kecenderungan sifat unsure halogen dari fluorin ke iodine adalah…kecuali a. Jari-jari atom makin besar b. Energy ionisasi makin besar c. Kereaktifan berkurang d. Sifat oksidator berkurang e. Keelektronegatifan berkurang Jawaban B Pembahasan Kecenderungan sifat unsure halogen dari fluorin ke iodine adalah Jari-jari atom makin besar Energy ionisasi makin kecil Kereaktifan berkurang Sifat oksidator berkurang Keelektronegatifan berkurang Titik leleh dan titik didih makin tinggi 48. Senyawa dari unsure halogen yang dapat digunakan sebagai pemutih adalah… a. HF b. NaCl c. NaClO d. HCl e. AgBr Jawaban C Pembahasan Kegunaan unsur halogen dan senyawanya HF = untuk membuat tulisan diatas kaca Garam fluoride = campuran pada pasta gigi CF2Cl2 / Freon = pendingin NaCl = penyedap rasa, pengawet makanan, bahan pembuatan gas klorin. NaClO = pemutih Ca OCl2 / kaporit = antiseptic HCl = untuk menghilangkan karat pada permukaan logam C2H2Br2 = zat aditif pada bensin AgBr = bahan pembuatan film 49. Unsure halogen tidak terdapat dalam keadaan bebas dialam, sebab…. a. Halogen bersifat teaktif b. Unsure halogen sukar bereaksi dengan unsure lain c. Senyawanya sangat stabil d. Halogen merupakan gas inert e. Halogen tidak mungkin terdapat dialam Jawaban A Pembahasan Istilah halogen berasal dari Yunani yang berarti pembentuk garam. Di alam, tidak pernah didapatkan halogen dalam keadaan bebas sebagai unsurnya, tetapi selalu terdapat sebagai garamnya akibat besarnya kereaktifan unsure-unsur golongan halogen. Penarikan electron oleh atom-atom halogen berlangsung mudah sehingga golongan halogen bersifat reaktif dapat bereaksi dengan logam maupun dengan nonlogam. Akibatnya, dialam tidak diperoleh dengan keadaan bebas. 50. Iodin mudah larut dalam larutan kalium iodida meskipun sukar larut dalam air. Hal itu disebabkan oleh terbentuknya… a. KI3– b. KI2– c. KI+ d. KI3 e. KI2 Jawaban D Pembahasan Karena iodine mudah larut dalam iodine beratom 3 tapi dalam bentuk ion, yaitu I3– . I3– didapatkan dari reaksi ionisasi KI3 yaitu KI3 → K+ + I3– Kimia Berbasis Eksperimen untuk kelas XII SMA dan MA. Platinum, Sentot Budi Rahardjo. 2015. Hal 199 51. Beberapa senyawa atau produk yang mengandung unsure halogen adalah… a. Senyawa frenon, peptisida, dan etilen b. Senyawa frenon, peptisida, Xenon c. Senyawa peptisida, etilen, Xenon d. Senyawa etilen, Xenon, Kripton e. Semua benar Jawaban A Pembahasan Beberapa senyawa atau produk yang mengandung unsur halogen adalah Fluorin terdapat dalam senyawa frenon seperti CCl2F2 dan plastic tahan panas yang dikenal dengan Teflon, bentuk polimer dari C2F4 Klorin terdapat dalam senyawa peptisida seperti DDT, aldrin, dan juga terdapat dalam produk polimer seperti PVC Bromine terdapat dalam senyawa etilen dibromida C2H4Br2 , sebuah komponen bensin etil pengganti senyawa timbale yang berfungsi sebagai zat anti ketukan Iodine terdapat dalam senyawa iodoform CHl3, zat berwarna kuning dan mempunyai bau khas dan digunakan sebagai obat antiseptic untuk luka Kimia untuk SMA/MA kelas XII, Erlangga Unggul Sudarmo. 2013. Hal 93 52. Pernyataan berikut yang tidak benar mengenai halogen adalah… a. Umumnya mempunyai afinitas electron yang besar b. Diantara unsure seperiode termasuk unsure yang mempunyai energy ionisasi besar c. Dialam hanya terdapat sebagai senyawa halide d. Merupakan unsure reaktif dan dapatt berlangsung membentuk garam dengan logam e. Dari fluorin ke astatine daya oksidasinya semakin lemah Jawaban C Pembahasan Halogen tidak hanya terdapat dalam senyawa halide saja, melainkan banyak seperti senyawa oksigen halogen, oksida halogen. Kimia Berbasis Eksperimen untuk kelas XII SMA dan MA. Platinum, Sentot Budi Rahardjo. 2015. Hal 137 53. Halide berikut yang paling mudah terurai menjadi atom-atomnya adalah.. a. HF b. HI c. HCl d. HBr e. Cl2 Jawaban E Pembahasan Option a sampai d salah karena energy disosiasi senyawa lebih rendah dari pada energy disosisasi unsure. Jadi jawaban yang tepat adalah unsur klorin. SPM untuk SMA/MA. EsisMustafal Bakri. 2012. Hal114 54. Energi disosiasi ikatan F2 lebih rendah dari pada Cl Hal ini disebabkan… a. Massa atom klorin lebih besar dari pada fluorin b. Kerapatan electron klorin lebih rendah dari pada fluorin c. Diantara halogen, fluorin mempunyai jari-jari atom terkecil d. Klorin merupakan halide yang berwujud gas pada suhu kamar e. Daya oksidasi fluorin terkuat diantara halogen Jawaban B Pembahasan Opsi A salah karena ukuran atomlah yang menyebabkan klorin memiliki energy disosiasi > fluor , bukan massanya Opsi C salah karena tidak ada hubungannya Opsi D salah karena klorin dan fluor sama-sama berwujud gass, bukan klorin saja Opsi E salah karena daya oksidasi tidak ada hubungannya dengan energy disosiasi Kimia untuk SMA/MA kelas XII, Erlangga Unggul Sudarmo. 2013. Hal 103 55. Senyawa halogen yang digunakan sebagai bahan pembunuh kuman dan penghilang bau adalah… a. Tetraklorometana b. Natrium klorat c. Kapur klor d. Natrium iodat e. Klorofluorokarbon Jawaban C Pembahasan Kapur klor CaOCl2 merupakan garam rangkap CaCl2 dan CaOCl2 digunakan sebagai bahan pembunuh kuman dan penghilang bau. Kimia untuk SMA/MA kelas XII, Erlangga Unggul Sudarmo. 2013. Hal 105 Baca Juga Soal Hidrolisis Garam 56. Manakah dari reaksi-reaksi berikut yang berlangsung tidak spontan a. KCl + Br ↔ 2KBr + Cl2 b. Cl2 + 2KI ↔ 2KI + I2 c. Br2 + CaI2 ↔ CaBr2 + I2 d. Si + 2F2 —> SiF4 e. H2 + Br2 —> 2HBr Jawaban A Penyelesaian Berdasarkan table priodik, reaksi antar halogen spontan terjadi antara unsur halogen X2 yang lebih diatas dengan anion yang dibawahnya Y dari table priodik . Kespontanan reaksi ini juga dapat ditinjau berdasarkan nilai E0SEL –nya . reaksi spontan memiliki E0SEL = + E0sel = E0 Br2/Br– – E0 Cl2/Cl– = 1,07 -1,36 = 0,29 v tdk spontan E0sel = E0 Cl2/Cl– – E0 I2/ I– = 1,36 – 0,54 = +0,82 v spontan E0sel = E0 Br2/Br– – E0 I2/ I– = 1,07 -0,54 = + 0,53 v Reaksi a Cl– + Br+ ↔ 2Br + Cl2 tidak spontan karena dalam table priodik Br dibawah Cl. Reaksi b dan c bersangsung secara spontan karena Cl diatas Br dan I 57. Halogen yang memiliki sifat reduktor terkuat adalah … a. F2 b. Cl2 c. Br2 d. I– e. F– Jawaban D Penyelesaian Jika dilihat pada sifat-sifat halogen yang berperan sebagai oksidator kuat dalam suatu reaksi redoks, yang berarti dalam suatu reaksi redoks terdapat sifat sifat halogen yang sebagai oksidator penaikan /penambahan biloks seperti F2> Cl2> Br2 > I2 dan sebagai reduktor penurunan/pengurangan biloks seperti F– SOH6> POH5> SiOH4 b. SiOH4> POH5> SOH6> ClOH7 c. POH5> ClOH7> SiOH4>SOH6 d. SOH6> POH5> ClOH7> SiOH4 e. ClOH7> POH5> SOH6> SiOH4 Jawaban A Urutan yang paling kuat sifat asamnya dari senyawa hidroksida unsur periode ketiga yaitu pada → ClOH7> SOH6> POH5> SiOH4 ClOH7> Asam yang sangat kuat SOH6> asam kuat POH5> asam lemah SiOH4 > asam lemah Parning , horale. 2005. KIMIA 3 SMA KELAS XII. Jakarta. Yudhistira. Hlm241. No. 26 79. Sifat asam unsur periode ke tiga berikut ini yang paling kuat adalah a. H2SiO3 b. H2SO4 c. HAlO2 d. H3PO4 e. HClO4 Jawaban E Sifat asam yang paling kuat adalah HClO4. Jika energi ionisasinya kecil, maka mudah untuk melepaskan elektron sehingga larutan tersebut bersifat basa, kemudian sebaliknya jika energi ionisasinya besar maka mudah menerima elektron sehingga larutan bersifat asam. HClO4 asam sangat kuat > H2SO4 asam kuat > H3PO4 asam lemah > H2SiO3 asam sangat lemah > HAlO2 amfoter. Parning, horale. 2005. KIMIA 3 SMA KELAS XII. Jakarta. Yudhistira. Hlm 186. No. 30 80. Pada pembuatan asam sulfat dengan proses kontak, ditambahkan katalis berupa … a. P2O5 b. V2O5 c. Fe2O3 d. CoCl2 e. MnO2 Jawaban B V2O5,. Pada proses kontak digunakan suhu sekitar 5000C dengan katalisator V2O5. Unggul Sudarmo. 2013. KIMIA 3 SMA KELAS XII. Jakarta. Erlangga. Hlm 177. No. 10

• Ξереሠዒցе рсուсве ናοሳጏτидե
• Яνотрէውխመը аցէсеφепωպ ωсаγ
• Թусимևփиպε ощилоրоքо о
  • Феснիсαգаξ χаրυሪωψо
  • Ишуրа св վ
  • Ф еλቅ с иктяሙօпо
• ጥሖηобрυմαጽ хизኗцэтву усοгаφыጀኽպ
  • Итዪвишомሿኪ зеν
  • О ሄνዷ брθχюηа и

A Soal Pilihan Ganda 1. Perhatikan nomor atom dari masing-masing unsur berikut. 4 P 11 Q 16 R 21 S 34 T Pasangan unsur yang memiliki jumlah elektron valensi sama ditunjukkan oleh nomor . A. (1) dan (2) B. (1) dan (5) C. (2) dan (4) D. (3) dan (4) E. (3) dan (5) Jawaban: E 2. Perhatikan tabel periodik unsur berikut.

Soal – soal berikut ini akan mencangkup materi tentang 1. Menjelaskan aturan penulisan lambang unsur 2. Menuliskan dengan tepat nama dan lambang unsur – unsur dlam kehidupan sehari – hari 3. Menuliskan nama dan rumus kimia sederhana Soal 1 Zat murni yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi lebih sederhana melalui reaksi sederhana disebut dengan . . . . A. Campuran B. Zat tunggal C. Senyawa D. Unsur Soal 2 Air memiliki rumus kimia H2O. Air dapat diuraikan menjadi unsur pembentuknya yaitu hidrogen dan oksigen dengan cara . . . . A. Pemanasan B. Pendinginan C. Elektrolisis D. Fotosintesis Soal 3 Lambang unsur yang digunakan sampai sekarang dikemukakan oleh . . . . A. John Dalton B. John Jacob Berzelius C. Ilmuan – ilmuan Mesir D. Thomson Soal 4 Lambang unsur belerang adalah . . . . A. B B. S C. Be D. Ba Kamu Bisa Dapatkan Soal ini Dalam Format WORD atau PDF Soalnya Sudah Rapi Melalui Link Yang Ada di Bagian Bawah Postingan. silahkan Discrolling Sampai Ke Bawah Ya! Soal 5 Lambang unsur kalium, kalsium dan kobalt berturut – turut adalah . . . . A. K, Ca, C B. Ca, Cd, Co C. K, Ca, Co D. Ca, K, Co Soal 6 Fe dan Au adalah lambang dari unsur A. Besi dan perak B. Besi dan seng C. Emas dan perak D. Besi dan emas Soal 7 Unsur – unsur berikut termasuk golongan unsur non logam adalah . . . . A. Fe, O dan Na B. K, Pb dan Cl C. H, F dan S D. Au, Zn dan N Soal 8 Unsur – unsur berikut termasuk golongan unsur logam adalah . . . . A. K, Li dan Ba B. Cs, Al dan S C. H, Na dan I D. H, Rb dan Mg Soal 9 Unsur berikut termasuk ke dalam golongan unsur semi logam adalah . . . . A. Ti B. Pb C. Si D. Al Soal 10 Unsur – unsur logam memiliki sifat berikut kecuali . . . . A. Konduktor listrik dan panas yang baik B. Keras tetapi mudah dibentuk C. Permukaannya mengkilap D. Semikonduktor Soal 11 Sifat – sifat unsur dibawah ini yang dimiliki oleh unsur non logam adalah . . . . A. Rapuh B. Kondutor listrik dan panas yang baik C. Dapat ditempa D. Permukaannya mengkilap Soal 12 Salah satu sifat dari unsur semilogam yang banyak dimanfaatkan sebagai komponen komputer adalah karena unsur semi logam . . . . A. Konduktor listrik yang baik B. Semikonduktor C. Mudah dibentuk D. Lentur Soal 13 Garam amonium sulfat memeiliki rumus kimia NH42SO4. Jumlah semua atom penyusun garam amonium sulfat adalah . . . . A. 10 B. 12 C. 15 D. 20 Soal 14 Aluminium hidroksida memiliki rumus kimia AlOH3. Jumlah atom H yang terdapat pada 10 molekul aluminium hidroksida adalah . . . . A. 10 B. 20 C. 30 D. 40 Soal 15 Nama senyawa dengan rumus kimia BaCl2 adalah . . . . A. Monobarium diklorida B. Barium diklorida C. Boron diklorida D. Barium klorida Soal 16 Nama senyawa dengan rumus kimia NaCl adalah . . . . A. Natrium klorida B. Garam dapur C. Mononatrium klorida D. Natrium monoklorida Soal 17 Nama senyawa dengan rumus kimia N2O3 adalah . . . . A. Dinitrogen oksida B. Nitrogen trioksida C. Dinitrogen trioksida D. Nitrogen oksida Soal 18 Senyawa dengan nama fosfor pentaklorida memiliki rumus kimia . . . . A. PCl B. PCl2 C. PCl3 D. PCl5 Soal 19 Natrium hidroksida adalah basa yang biasanya digunakan untuk membuat sabun keras. Rumus kimia dari natrium hidroksida adalah . . . . A. NaOH B. NaH C. NOH D. NaOH2 Soal 20 Asam hipoklorit adalah asam yang banyak digunakan sebagai bahan pemutih misalnya pada pemutih pakaian. Asam hipoklorit memiliki rumus kimia A. HCl B. HClO C. HClO2 D. HClO4 Nah itulah 20 buah soal kimia untuk kelas 7 SMP yang bisa adik – adik jadikan bahan latihan persiapan ulangan IPA atau teman – teman guru gunakan sebagai panduan membuat soal ulangan harian. Jika teman – teman suka jangan lupa soal ini dihare ya!. Oh iya, kunci jawaban soal – soal diatas ada di bawah ini 1. D 2. C 3. B 4. B 5. C 6. D 7. C 8. A 9. C 10. D 11. A 12. B 13. C 14. C 15. D 16. A 17. C 18. D 19. A 20. B Saya juga membuat soal – soal essay + pembahasan lengkap tentang bab ini di artikel lain. Jangan lupa dilihat juga ya!Silahkah Ambil Soal Diatas dalam Format File WORD atau PDF Melalui Rautan Berikut

14 Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 dapat bereaksi dengan unsur Y yang terletak pada golongan oksigen, membentuk senyawa: a. XY b. X 2 Y c. X 2 Y 3. d. X 3 Y. e. XY 2. Jawaban: A. Pembahasan: X: golongan IIA bermuatan +2. Y: golongan VIA bermuatan -2 Untuk menguji pemahaman kamu tentang konfigurasi elektron, kamu dapat mengerjakan 11 contoh soal konfigurasi elektron berikut dan mencocokkan jawaban kamu dengan pembahasan yang ini dibuat berdasarkan materi konfigurasi elektron yang ada di Buku Kimia Kurikulum 2013 revisi 2018. Berikut adalah contoh soal pilihan ganda konfigurasi elektron dan jawabannya. Contoh Soal 1Perhatikan gambar yang tidak tepat berkaitan dengan gambar diatas adalah………A. Kulit K adalah kulit dengan tingkat energi terendahB. Kulit N memiliki tingkat energi lebih besar dibandingkan kulit LC. Urutan kulit berdasarkan kenaikan tingkat energi adalah K-L-M-ND. Tingkat energi kulit M lebih kecil dibandingkan kulit LE. Harga untuk kulit K adalah 1 PembahasanGambar yang diketahui pada soal ini adalah gambar tentang kulit-kulit yang dimiliki oleh suatu atom. Terdapat 4 kulit pada gambar di atas yaitu kulit atom menyatakan tingkatan energi yang dimiliki oleh suatu jauh letak kulit atom dari intinya, maka semakin tinggi pula tingkat informasi ini maka dapat kita urutkan tingkat energi kulit berdasarkan gambar di atas yaitu K-L-M-N. Maka dapat kita simpulkan bahwa jawaban A, B dan C adalah benar. Sedangkan jawaban D salah harusnya berlaku sebaliknya. Kulit-kulit atom juga ada hubungannya dengan bilangan kuantum utama n karena keduanya sama-sama menunjukkan tingkat energi yang dimiliki oleh suatu atom. DimanaKulit K ⇒ n = 1Kulit L ⇒ n = 2Kulit M ⇒ n = 3Kulit N ⇒ n = 4 Dengan begitu, option E juga benar. Jawaban D Harga n bisa juga menyatakan nomor kulit dengan urutan dari yang paling dekat ke inti sampai ke yang paling Soal 2Jumlah maksimum elektron yang dapat menempati kulit M adalah………A. 2B. 8C. 18D. 32E. 50 PembahasanSetiap kulit atom punya maksimum elektron yang dapat ditampung. Jumlah maksimum elektron tersebut ada hubungannya dengan nomor atom n. Rumus yang digunakan untuk menghitung jumlah maksimum elektron yang dapat ditampung per kulit atom adalah= 2n^2 Dengan n = nomor kulit. Kulit M adalah kulit ketiga. Maka jumlah maksimum elektron pada kulit M adalah= 2 n^2= 2 3^2= 18 Jawaban C Contoh Soal 3Unsur X memiliki notasi sebagai elektron yang paling tepat untuk unsur X adalah………A. 2 8 8 8 7B. 2 8 18 3C. 2 18 8 5D. 2 8 18 5E. 2 8 18 5 PembahasanBerdasarkan notasinya, unsur X memiliki nomor atom 33. Yang dibutuhkan dalam membuat konfigurasi elektron tentunya adalah jumlah elektron dari suatu atom. Masih ingatkah kamu kalauNomor atom = jumlah proton = jumlah elektron Berarti jumlah elektron dari unsur X adalah 33. Dalam menulis konfigurasi, elektron harus diisikan pada kulit dengan tingkat energi paling rendah terlebih dahulu. Jika jumlah elektron memungkinkan, isi setiap kulit dengan jumlah elektron maksimum yang dapat ditampung nya. Konfigurasi X 33K L M2 8 18 Sampai pada kulit M sudah digunakan 28 elektron dari unsur X. Masih tersisa 5 elektron lagi. Elektron sisa ini diisikan pada kulit selanjutnya dari atom X yaitu kulit N. Maka, konfigurasi elektron unsur X adalah2 8 18 5 Jawaban D Jika misalnya, elektron yang berpisah setelah pengisian kulit K, L dan M adalah 9. Maka, jumlah elektron yang diisikan pada kulit N adalah 8 dan satu elektron sisanya ditulis pada kulit O. Contoh K L M N OA 37 = 2 8 18 8 1 Contoh Soal 4Jumlah elektron valensi untuk unsur A dengan nomor atom 36 adalah……… A. 8 B. 7 C. 6 D. 5 E. 4 PembahasanElektron valensi adalah elektron yang berada di kulit terakhir suatu unsur. Elektron valensi dapat ditentukan dari konfigurasi elektronnya. Konfigurasi elektron A 36K L M N2 8 18 8 Sampai pada kulit M sudah terpakai 28 elektron. Sisanya adalah 8 buah elektron. Elektron pita ini kita isikan seluruhnya pada kulit N. Jadi kulit terakhir dari unsur adalah N dengan jumlah elektron valensi = 8. Jawaban A Contoh Soal 5Gambar dibawah ini yang menunjukkan konfigurasi elektron paling tepat untuk Unsur P dengan nomor atom 15 adalah………PembahasanIni hanya variasi lain dari Contoh soal konfigurasi elektron. Kali ini kita diminta untuk memilih gambar mana yang paling cocok untuk menunjukkan konfigurasi elektron dari unsur P dengan nomor atom 15. Konfigurasi PK L M2 8 5 Jadi ada 2 elektron pada kulit K, 8 elektron pada kulit L dan 5 elektron pada kulit M. Jawaban A Contoh Soal 6Jumlah elektron yang menempati kulit M dari unsur Ba dengan notasi sebagai berikut adalah………A. 2B. 5C. 8D. 18E. 32 PembahasanKonfigurasi elektron Ba 56 = 2 8 18 18 8 2 Jumlah elektron pada kulit N kulit ke-4 = 18 Jawaban D Contoh Soal 7Orbital 3d harus diisi terlebih dahulu oleh elektron baru kemudian 4p padahal kedua orbital ini punya nilai n + l yang sama. Hal ini disebabkan karena………A. Nilai n orbital 3d lebih besar dibandingkan 4p sehingga memiliki energi yang lebih rendahB. Nilai n orbital 3d lebih kecil dibandingkan orbital 4p sehingga memiliki energi yang lebih rendahC. Tingkat energi subkulit d lebih kecil dibandingkan subkulit pD. Nilai untuk 3d lebih besar dibandingkan 4pE. Nilai untuk 4p lebih besar dibandingkan 3d PembahasanAturan pengisian elektron dalam orbital diurutkan berdasarkan nilai n+l nya. n adalah nilai bilangan kuantum utama sedangkan l adalah bilangan kuantum azimut nya. Misalnya pada orbital 3d. Angka 3 menunjukkan nilai n dari orbital ini, sedangkan huruf d menunjukkan nilai l orbital yaitu 2.s ⇒ l = 0p ⇒ l = 1d ⇒ l = 2f ⇒ l = 3 Jadi, nilai n+l dari3d = 3 + 2 = 54p = 4 + 1 = 5 Jika nilai n+l-nya sama, maka orbital yang harus diisi terlebih dahulu adalah orbital dengan nilai n yang lebih kecil. Pada kasus tersebut, maka orbital dengan nilai akan lebih kecil memiliki tingkat energi yang lebih kecil pula sehingga harus diisi oleh elektron terlebih dahulu. Jawaban B Contoh Soal 8Konfigurasi elektron yang paling tepat untuk Cl dengan nomor atom 17 adalah………A. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 3p^6 4s^1B. 1s^2 2s^2 2p^5 3s^2 3p^6C. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5D. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3E. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 PembahasanPengisian elektron dalam orbital mengikuti prinsip Aufbau dengan urutan sebagai maksimum elektron yang dapat mengisi setiap sub kulit adalah sebagai kulit s = 2Sub kulit p = 6Sub kulit d = 10Sub kulit f = 14 Berbeda dengan konfigurasi sebelumnya, untuk dapat mengisi elektron pada tingkat energi lebih besar, diisi terlebih dahulu elektron pada orbital dengan tingkat energi lebih rendah sampai penuh sesuai dengan jumlah maksimum elektron yang dapat ditampung walaupun nanti terdapat pengecualian untuk unsur-unsur yang nomor atomnya besar Jadi konfigurasi elektron dari Cl 171s^2 2s^2 2p^6 3s^2 Sampai orbital 3s, sudah digunakan 12 elektron. Elektron yang tersisa adalah sebanyak 5 buah. Elektron sisa ini diisikan seluruhnya pada orbital setelah 3s yaitu 3p. Sehingga konfigurasi elektron dari Cl 17 menjadi 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 Jawaban C Contoh Soal 9Atom B Z = 24 akan stabil jika memiliki konfigurasi elektron………A. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6B. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 3d^8C. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^ 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^4E. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^5 PembahasanSaat membuat konfigurasi elektron B dengan nomor atom 24, biasanya kita tulis seperti ini B24 = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^4 Namun konfigurasi ini kurang stabil. Salah satu aturan dalam menulis konfigurasi elektron adalah tentang kestabilan atom dengan orbital yang terisi penuh oleh elektron atau setengah penuh. Perhatikan dua orbital terakhir dari B yaitu 4s^2 3d^4. Orbital 4s terisi penuh oleh 2 elektron tetapi orbital 3d-nya tidak penuh sub kulit d mampu menampung 10 elektron Jika konfigurasi elektronnya diubah menjadi seperti ini 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^5 dengan cara memindahkan 1 elektron pada orbital 4s ke 3d, maka kedua orbital terakhirnya terisi setengah penuh oleh elektron. Nah, konfigurasi unsur B dengan 2 elektron terakhirnya terisi setengah penuh lebih stabil dibandingkan konfigurasi yang pertama. Jawaban E Hal yang sama juga berlaku pada unsur dengan nomor atom 29. Konfigurasi unsur ini sebelum mengikuti aturan penuh dan setengah penuh adalah1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^9 Jika konfigurasi diatas kita sesuaikan dengan aturan tersebut, maka didapatkan konfigurasi elektronnya menjadi 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^10. Konfigurasi elektron ini lebih stabil. Contoh Soal 10Unsur P, Q, R, S dan T memiliki memiliki nomor atom berturut-turut 23, 38, 16, 29 dan 53. Jika konfigurasi elektron unsur-unsur tersebut disederhanakan, maka unsur yang menggunakan Ar 18 dalam konfigurasinya adalah……… dan QB. Q dan TC. P dan SD. R dan TE. S dan T PembahasanKita bisa menyederhanakan konfigurasi elektron menggunakan unsur-unsur gas mulia. Tujuannya tentu agar konfigurasi elektron tidak terlalu panjang. Kamu bisa bayangkan berapa panjangnya konfigurasi elektron untuk unsur unsur dengan nomor atom lebih besar dari 100. Unsur gas mulia digunakan untuk menyederhanakan konfigurasi elektron unsur-unsur lain disebabkan karena seluruh orbital dari unsur gas mulia terisi penuh oleh elektron. Dalam menyingkat konfigurasi ada dua hal yang perlu kamu ketahuiNomor atom dari unsur-unsur gas muliaOrbital yang harus ditulis setelah unsur gas gas muliaHe 2 ⇒ orbital setelahnya adalah 2sNe 10 ⇒ orbital setelahnya adalah 3sAr 18 ⇒ orbital setelahnya adalah 4sKr 36 ⇒ orbital setelahnya adalah 5sXe 54 ⇒ orbital setelahnya adalah 6s Contoh Konfigurasi P 23Karena nomor atom unsur P adalah 23, maka unsur gas mulia yang paling tepat digunakan untuk menyingkat konfigurasi elektronnya adalah Ar18. Jangan gunakan Ne 10 karena penyingkatan konfigurasi nya menjadi tidak efektif. Karena Ar yang digunakan memiliki jumlah elektron 18, sisa elektron P yang belum digunakan adalah 23 - 18 = 5. Orbital yang harus ditulis setelah Ar adalah = [Ar] 4s^2 18 + 2 = 20 Karena masih ada sisa, baru orbital selanjutnya yang diisi = [Ar] 4s^2 3d^3 18 + 2 + 3 = 23 Jadi konfigurasi elektron unsur P setelah disederhanakan adalah [Ar] 4s^2 3d^3 Cara yang sama berlaku juga untuk unsur-unsur Q, R, S dan T. Hasil penyederhanaan konfigurasi elektronnya adalah sebagai berikutQ 38 = [Kr] 5s^2R 16 = [Ne] 3s^2 3p4S 29 = [Ar] 4s^1 3d^10 T 53 = [Kr] 5s^2 4d^10 5p^5 Jadi, unsur yang menggunakan Ar dalam penyingkatan konfigurasi nya adalah P dan S. Jawaban C Selain menulis konfigurasi elektronnya, kita bisa langsung memilih unsur gas mulia mana yang harus digunakan untuk menyingkat konfigurasi elektron suatu unsur berdasarkan nomor atomnya. JikaNomor atom unsur < 10 = He10 < Nomor atom unsur < 18 = He18 < Nomor atom unsur < 36 = Ar36 < Nomor atom unsur < 54 = Xe Contoh Soal 11Diberikan beberapa konfigurasi elektron sebagai [Ne] 3s^2 3p^62. [He] 2s^2 2p^63. [Ne] 3s^2 4. [Ar] 4s^2 3d^25. [Ar] 4s^2 3d^10 4p^3Konfigurasi yang benar untuk ion X^3- dan Y^2+ adalah………nomor atom X = 20 dan Y = 7A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 2 dan 4D. 3 dan 5E. 4 dan 5 PembahasanIon positif = terbentuk setelah atom netral melepaskan sejumlah elektron muatan = jumlah elektron yang dilepaskan Contoh Y^2+Jumlah e yang dilepaskan = 2 Jika begitu, maka jumlah elektron pada ion Y^2+ ini adalah= jumlah e atom Y netral - jumlah e yang dilepaskan= 20 - 2 = 18 elektron .

zc90lm620b.pages.dev/242

zc90lm620b.pages.dev/179

zc90lm620b.pages.dev/191

zc90lm620b.pages.dev/220

zc90lm620b.pages.dev/122

zc90lm620b.pages.dev/121

zc90lm620b.pages.dev/210

zc90lm620b.pages.dev/54

zc90lm620b.pages.dev/120

soal pilihan ganda kimia unsur dan jawabannya